Question

同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖1所示的知識網(wǎng)絡．其中物質A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“-”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請回答下列問題：

（1）物質C屬于

 

（選填：氧化物、酸、堿、鹽）．
（2）反應①的化學方程式為

 

；在反應①～⑤中，寫出一個中和反應的化學方程式：

 

．
（3）a、向澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．要證明HCl和Ca（OH）₂發(fā)生了化學反應，簡單的實驗操作是

 

．
b、若用圖2表示上述溶液中pH的變化，則A點處溶液中的陽離子為

 

（寫出微粒符號）．

Answer 1

考點：酸的化學性質,堿的化學性質,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)圖示的C具備的條件：既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈣反應來回答；
（2）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色；酸和堿之間反應生成鹽和水的反應是中和反應．
（3）a稀鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現(xiàn)象，所以可以用酚酞來進行 驗證是否發(fā)生了反應，可以據(jù)此解答該題．
b根據(jù)反應情況，A點時鹽酸過量，在分析溶液中的陽離子．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈣反應，應該是一種（可溶性）鹽；
（2）氧化鐵是紅色的金屬氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，即該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，中和反應是指酸堿之間的反應，所以硫酸和氫氧化鈣的反應即反應⑤屬于中和反應，其反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）a稀鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現(xiàn)象，而酚酞只有在堿性溶液中才會變色，所以可以用酚酞來進行驗證是否發(fā)生了反應，即：取適量的氫氧化鈣溶液于試管中，向其中滴加幾滴酚酞試液，然后溶液中加入適量稀鹽酸，紅色褪去，說明HCl和Ca（OH）₂發(fā)生了化學反應．
b根據(jù)反應情況，A點時鹽酸過量，溶液中有HCl、CaCl₂兩種溶質，發(fā)生電離后得到的陽離子有Ca²⁺、H⁺．
故答案為：（5分） （1）鹽；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O （或HCl和任意一種堿）；
（3）a：向澄清石灰水中加入幾滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸（其他合理答案亦可）；
b：Ca²⁺、H⁺（寫全才能得1分）．

點評：本題是一道物質之間的鑒別和推斷題，綜合性較強，熟記物質的性質是解題的關鍵，難度較大．