Question

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖1所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．其中物質(zhì)A、B、C、D是不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)化合物，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C屬于

 

（選填：氧化物、酸、堿、鹽）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；在反應(yīng)①～⑤中，寫(xiě)出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）a、向澄清石灰水中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．要證明HCl和Ca（OH）₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．
b、若用圖2表示上述溶液中pH的變化，則A點(diǎn)處溶液中的陽(yáng)離子為

 

（寫(xiě)出微粒符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)圖示的C具備的條件：既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)來(lái)回答；
（2）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色；酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)．
（3）a稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以可以用酚酞來(lái)進(jìn)行 驗(yàn)證是否發(fā)生了反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題．
b根據(jù)反應(yīng)情況，A點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，在分析溶液中的陽(yáng)離子．

解答：解：（1）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種（可溶性）鹽；
（2）氧化鐵是紅色的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，中和反應(yīng)是指酸堿之間的反應(yīng)，所以硫酸和氫氧化鈣的反應(yīng)即反應(yīng)⑤屬于中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；
（3）a稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而酚酞只有在堿性溶液中才會(huì)變色，所以可以用酚酞來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證是否發(fā)生了反應(yīng)，即：取適量的氫氧化鈣溶液于試管中，向其中滴加幾滴酚酞試液，然后溶液中加入適量稀鹽酸，紅色褪去，說(shuō)明HCl和Ca（OH）₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
b根據(jù)反應(yīng)情況，A點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量，溶液中有HCl、CaCl₂兩種溶質(zhì)，發(fā)生電離后得到的陽(yáng)離子有Ca²⁺、H⁺．
故答案為：（5分） （1）鹽；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O （或HCl和任意一種堿）；
（3）a：向澄清石灰水中加入幾滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸（其他合理答案亦可）；
b：Ca²⁺、H⁺（寫(xiě)全才能得1分）．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)之間的鑒別和推斷題，綜合性較強(qiáng)，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大．