Question

如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是

 

 （填“甲”或“乙”）；
（2）某同學(xué)在t₁℃時進行如圖2實驗，充分攪拌得到相應(yīng)的液體①一③．①一③形成的溶液中屬于飽和溶液的是

 

 （填序號）；
（3）在溶液③中再加入25g甲，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

 （精確到0.1%）．
（4）若固體甲中含少量固體乙，在提純固體甲時一定要用到的玻璃儀器有

 

；
（5）若甲為KNO₃，如圖3所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體  C．冰塊   D．硝酸銨固體    E．濃硫酸．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢分析；
（2）根據(jù)溶解度及飽和溶液的判斷方法分析；
（3）t₂℃時物質(zhì)甲的溶解度是40 g，所以再加入25 g甲后，溶質(zhì)的質(zhì)量是40 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（40 g/140 g）×100%≈28.6%；
（4）根據(jù)降溫結(jié)晶的實驗過程分析；
（5）根據(jù)硝酸鉀降溫結(jié)晶的方法及各種物質(zhì)的性質(zhì)分析；

解答：解：
（1）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線物質(zhì)甲的曲線向上，所以溶解度隨溫度升高而增大；
（2）t₁℃時物質(zhì)甲的溶解度是20 g；t₂℃時物質(zhì)甲的溶解度是40 g，所以30 g甲加到100 g水中得到的溶液在t₁℃時是飽和溶液，但固體不能完全溶解，t₂℃時30 g全部溶解，是不飽和溶液；
（3）t₂℃時物質(zhì)甲的溶解度是40 g，所以再加入25 g甲后，溶液為飽和溶液，且溶質(zhì)不能全部被溶解，剩余15g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（40 g/140 g）×100%≈28.6%；
（4）甲溶解度受溫度影響較大，而乙受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使甲先結(jié)晶出來、再過濾的方法，故用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 漏斗 酒精燈；
（5）通過加某種物質(zhì)使硝酸鉀析出，該物質(zhì)具備的性質(zhì)是溶解到水里能降低溫度，故選CD
故答案為：（1）甲     （2）②（3）28.6%    （4）燒杯 玻璃棒 漏斗 酒精燈   （5）C D

點評：本題以考查固體物質(zhì)的溶解度曲線為主題，主要考查學(xué)生對固體物質(zhì)溶解度曲線的判斷和掌握能力．