Question

17．某同學(xué)從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用雙氧水和同學(xué)們一起測定該溶液中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?02g，加入適量二氧化錳后生成O₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0225mol；
（2）計算該溶液中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 由圖可以看出生成氧氣的質(zhì)量為0.72g，然后根據(jù)氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式計算過氧化氫的質(zhì)量，最后求算過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出生成的氧氣的質(zhì)量為0.72g，對應(yīng)的物質(zhì)的量為$\frac{0.72g}{32g/mol}$=0.0225mol．
設(shè)生成0.72g氧氣需要的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                              0.72g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.72g}$
x=1.53g
則溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.53g}{102g}$×100%=1.5%
    答：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0225mol；
（2）計算該溶液中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為1.5%．

點評 第一問問的氧氣的物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，解題中一定要注意認真審題，同時解答要填寫上單位．