Question

12．某不純的鐵塊5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣為0.15g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（　　）

• A． 銅
• B． 鋅
• C． 鎂
• D． 銅或鋅

Answer 1

分析 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可判斷A不與酸反應(yīng)放出氫氣，同質(zhì)量鐵、鎂與鋅與酸反應(yīng)時(shí)，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設(shè)5.6g全是鐵時(shí)看生成的氫氣量是多少，再結(jié)合前面的判斷就可達(dá)到目的．

解答 解：通過分析可知，銅不與稀鹽酸反應(yīng)．
假設(shè)5.6g全是鐵時(shí)生成的氫氣量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                      x
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
比實(shí)際生成的氫氣多，故摻入的金屬同質(zhì)量時(shí)生成的氫氣要比鐵少，而6.5克鋅會(huì)生成0.2克的氫氣，2.4克的鎂會(huì)生成0.2克的氫氣，通過均衡法比較可知，鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是：銅或鋅，故選D．

點(diǎn)評 此題是利用假設(shè)的方法分析問題，采用的是平均值判斷，結(jié)合了化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，訓(xùn)練了學(xué)生的思維．