某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑反應(yīng)（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．試計(jì)算：
（1）4.9t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量．
（2）可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量．
分析：（1）根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量是0.98t．
（2）解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
       98   152
     0.98t   x
98
152
=
0.98t
x

x=1.52t，
答：可以生產(chǎn)1.52t硫酸亞鐵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，比較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？

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（2010?銅仁地區(qū)）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：
（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1）

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（2013?齊河縣一模）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

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