【題目】在校園科技節(jié)上,為測出雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中,將燒杯放在電子天平上,往燒杯中加入100g的稀鹽酸,每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù),據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,具體數(shù)據(jù)如表:

時間(分鐘)

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

剩余物質(zhì)質(zhì)量(克)

110

108.2

107

106.4

106.04

106.04

106.04

(1)若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2,根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素,寫出具體計算過程)________

(2)下列哪些情況會導(dǎo)致實驗中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏大?_______

A.雞蛋殼未晾干 B.雞蛋殼未充分研碎

C.雞蛋殼中含有碳酸鎂(可與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2H2OCO2

【答案】 36% C

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,可知,反應(yīng)中的質(zhì)量減少量為生成的二氧化碳的質(zhì)量.根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量對應(yīng)出鈣元素的質(zhì)量,最后求算出鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是 ,根據(jù)這個計算式子分析可能引起偏高的操作。

解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量110g106.4g=3.6g

設(shè)鈣元素的質(zhì)量為x。

根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

可得Ca~~CO2

40 44

x 3.96g

x=3.6g

則雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =36%。

(2)由于鈣元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是,當(dāng)結(jié)果偏大時,要么是鈣元素的質(zhì)量偏大,要么雞蛋殼的質(zhì)量偏小。雞蛋殼未晾干,會導(dǎo)致總質(zhì)量相對于干燥雞蛋殼偏大,所以引起的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。而雞蛋殼沒有完全反應(yīng),則對應(yīng)的二氧化碳偏少,則對應(yīng)的鈣元素質(zhì)量也偏小,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

而含有雜質(zhì)碳酸鎂時,消耗等質(zhì)量的碳酸鹽時,碳酸鎂生成的二氧化碳多,而這個二氧化碳當(dāng)成碳酸鈣生成的,則對應(yīng)的鈣元素的質(zhì)量就偏大,最終的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:

(1)B是________的溶解度曲線。

(2)60時,l00g水中加入l00g硝酸鉀,所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,當(dāng)60的該溶液降溫到30時,析出晶體的質(zhì)量為________g。

3)現(xiàn)有50時A物質(zhì)的不飽和溶液,在不減少溶劑的情況下,欲使其變成飽和溶液,下列措施肯定不能實現(xiàn)的是________(填序號)。

降低溫度 升高溫度 加入A物質(zhì)

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【題目】下圖分別是甲、乙兩個實驗小組,分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)后的混合物”的實驗過程及實驗現(xiàn)象的示意圖:

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,加熱兩種溶液反應(yīng)后的混合物,生成的黑色物質(zhì)是氧化銅。

【乙組】為尋找兩種溶液反應(yīng)后的混合物在加熱后沒有產(chǎn)生氧化銅的原因,他們進(jìn)行了以下實驗探究:

【查閱資料】

a.氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。

b.在酸性條件下,氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):

6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4(OH)6SO4↓,生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體,加熱不易發(fā)生分解。

【提出猜想】根據(jù)資料分析,乙組同學(xué)認(rèn)為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足,導(dǎo)致試管中溶液偏酸性的原因可能是:

猜想:過量的硫酸銅導(dǎo)致溶液呈酸性 猜想:生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。

【實驗與結(jié)論】

實驗:用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度,得出其pH______7(填“>”、“<”或“=”),硫酸銅溶液呈酸性,猜想成立。

實驗:向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液,觀察到溶液仍顯紫色,硫酸鈉溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),猜想不成立。

【交流與反思】(1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后,認(rèn)為不需要通過實驗也能判定猜想不成立,理由是__________________________________________________。

(2)甲、乙兩組實驗說明相同的反應(yīng)物會因其質(zhì)量比的不同而可能導(dǎo)致_____不同。

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【題目】2016年江蘇省揚州市】下列物質(zhì)加入到稀硫酸中,有大量氣泡產(chǎn)生的是(

A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH

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【題目】2016年湖南省長沙市】下列關(guān)于酸的說法錯誤的是(

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性

B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹

C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色

D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣

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【題目】如下圖所示A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中 “→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“——”表示相互能反應(yīng)。已知AB反應(yīng)為中和反應(yīng)且產(chǎn)物之一為生理鹽水的有效成分。B、C、D、E是不同類別的化合物。

請回答:

1A的化學(xué)式為____________,E的化學(xué)式___________;

2CD發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 。

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【題目】【2016屆貴州省黔西南州興義市興銘中學(xué)九年級上期中】下列各組物質(zhì)中,屬于純凈物的是(

A.空氣 B.冰水混合物 C.生理鹽水 D.雪碧飲料

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