Question

某同學(xué)為了探究影響過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)速率的影響因素，通過實驗得到下表的數(shù)據(jù)：請認真分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗 序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	---------------	2	49.21
④	30	5	55	---------------	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與______有關(guān)；
（2）從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是______；
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量______（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

【答案】分析：比較所要對比的兩組實驗中的不同因素，結(jié)合對比實驗進行時所需時間的長短，對不同因素所產(chǎn)生的影響進行歸納，得出該因素對反應(yīng)速率的影響關(guān)系．
解答：解：（1）對比實驗①和②，在其它因素相同的條件下，過氧化氫溶液濃度為15%時，反應(yīng)放出氧氣所消耗時間明顯少于濃度為5%的溶液，因此，可歸納出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物過氧化氫溶液的濃度有關(guān)；
（2）對比實驗③和④，在其它因素相同的條件下，過氧化氫溶液溫度為55℃時，反應(yīng)放出氧氣所消耗時間明顯少于溫度為35℃的溶液，因此，可歸納出化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系：溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）根據(jù)以上分析，過氧化氫溶液濃度大小僅僅影響反應(yīng)放出氧氣的速率，而并不會改變反應(yīng)最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，因此，加適量的水稀釋一定量15%的過氧化氫溶液，只會減小反應(yīng)速率而產(chǎn)生氧氣的總量不變．
故答案為：
（1）反應(yīng)物過氧化氫溶液的濃度；
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）不變．
點評：在對實驗數(shù)據(jù)進行對比性分析時，要注意發(fā)現(xiàn)對比組實驗中相同因素與不同因素，其中不同的因素是導(dǎo)致結(jié)果出現(xiàn)差異的原因．