Question

65克鋅與260克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，試計算：

 

Answer 1

（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少克？

（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解析】（1）生成氫氣的質(zhì)量是2克

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49.8%

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，稀硫酸是混合物，不能將其質(zhì)量帶入進行計算，故根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式完成解答即可．

（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

65g x y

x=161g

y=2 g

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：