Question

（2004?云南）10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl，試計(jì)算：

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）先計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，最后計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量保持不變．

解答：解：（1）氯化鈉的質(zhì)量=58.5克×20%=11.7克，設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X，氫氧化鎂的質(zhì)量為Y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂+2NaCl
95            58         117
X             Y          11.7克

95

117

═

X

11.7克

得：X=9.5克

58

117

═

Y

11.7克

得：Y=5.8克
∴氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.5克

10克

×100%═95%．
（2）由（1）計(jì)算可知，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=10克-9.5克=0.5克，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=58.5克+5.8克+0.5克-10克=54.8克．
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為54.8克．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的難點(diǎn)是（2）的計(jì)算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．