Question

某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程，在如圖流程中，沉淀池里物質發(fā)生的主要化學反應為：CO₂+2HN₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）沉淀B高溫煅燒反應的化學方程式為

 

．反應的基本類型是

 

，該工藝中可循環(huán)使用的物質為

 

（填化學式）．
（2）進行操作①要用到的玻璃儀器有燒杯、

 

、

 

．操作②稱為

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）根據(jù)題中的反應原理可知沉淀B為碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)化學方程式判斷反應類型，既是反應物也是生成物的物質可以循環(huán)使用；
（2）根據(jù)使沉淀與溶液分離的方法是過濾，硫酸銨由溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液的方法進行分析．

解答：解：（1）依據(jù)題中的反應原理可知，硫酸鈣、二氧化碳和氨氣反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，所以沉淀B是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應滿足一變多的條件，屬于分解反應，化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，從反應流程中可以看出，二氧化碳既參加了反應，也是碳酸鈣分解的生成物，所以該工藝中可循環(huán)使用的物質為：CO₂；
（2）使碳酸鈣與溶液分離的方法是過濾，實驗室進行此操作時，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出，所以操作②稱為加熱濃縮、冷卻、結晶．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，分解反應，CO₂；
（2）漏斗、玻璃棒，加熱濃縮、冷卻、結晶．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后利用題中所給信息，結合學過的知識，進行有依據(jù)的推測．