Question

物質之間發(fā)生化學反應時常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象。某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再滴加鹽酸，當得到無色溶液時，

老師提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色。這時應在溶液中再滴       ▲      溶液，若有    ▲     現象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色。

【方案二】：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應。小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：           ▲            。

【方案三】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生。將一定量的稀鹽酸平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中觀察到有氣泡產生；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到      ▲     現象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應。

【方案四】：在試管中放入NaOH固體，然后加入稀鹽酸。小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應。小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：          ▲             。

乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。分析說明：   ▲    （填序號）裝置更合理，理由是  ▲  。若選用合理的裝置進行實驗，當出現     ▲       現象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應。

Answer 1

【方案一】：酚酞（或氫氧化鈉溶液）  不變紅（或變紅）

【方案二】：堿溶液無論如何稀釋，其PH值都不可能小于7     【方案三】：無氣泡產生

【方案四】：氫氧化鈉固體溶于水也放熱        B

能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發(fā)生變化

玻璃管中左側液面下降，右側液面上升。