Question

有鐵和氧化鐵的混合物12g，跟足量的CO充分反應，得到固體物質(zhì)9.6g，求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：由混合物的質(zhì)量和固體減少的質(zhì)量根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式可知固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量從而求出氧化鐵的質(zhì)量進而求出混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設氧化鐵的質(zhì)量為x．由氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式可知固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂   減少的質(zhì)量
160            112         160-112=48
x                          12g-9.6g=2.4g
   

160

x

=

48

2.4g

x=8g
混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

12g-8g

12g

×100%=33.3%
答：混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)33.3%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．解答本題的關鍵是找到物質(zhì)間的差量，運用差量法來求解．