Question

13．將Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中，恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）NaOH的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進一步計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g．
設(shè)混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           98       142
 x           9.8g        y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$     x=8g
$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$    y=14.2g
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{16.2g}{200g+10g}×100%$≈7.71%，
答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.71%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．