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2．若用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（　�。�
A．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
B．觀察MgSO4溶液的顏色
C．CuSO4溶液加適量NaOH溶液，振蕩后靜置，上層清液顏色消失
D．CuSO4溶液加適量BaCl2溶液，振蕩后靜置，上層清液顏色未消失

分析 硫酸銅溶液中含有水分子、銅離子和硫酸根離子三種粒子，要證明硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根無關，可采用控制變量法設計實驗排除兩種離子中的一種而保留另一種，通過現(xiàn)象的分析獲得結論．

解答 解：A、加水稀釋對溶液中的硫酸根離子和銅離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液藍色變淺，不能證明硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子無關，故只進行該實驗無意義．
B、MgSO4溶液中含有水分子、鎂離子、硫酸根離子，觀察MgSO4溶液的顏色，沒有顏色，證明水分子、硫酸根離子都不會對影響顏色產生影響，故只進行該實驗有意義．
C、向硫酸銅溶液中滴入適量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，把銅離子轉化為沉淀而除去，但硫酸根離子不變，而溶液藍色消失，證明硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根離子無關，故只進行該實驗有意義．
D、加入足量的氯化鋇溶液，把硫酸根離子轉化為沉淀而除去，但銅離子不變，而溶液藍色未消失，證明硫酸銅溶液顯藍色與硫酸根無關，故只進行該實驗有意義．
故選：A．

點評 本題難度不大，控制變量法是解決此類問題的常用方法，通過控制變量對比的溶液中含有相同的離子的方法來探究離子對溶液性質的影響是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．細鐵絲在空氣里燃燒火星四射
B．催化劑的作用只是加快物質的化學反應速度
C．不溶于水的氣體只能用排水法收集
D．金剛石和石墨物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．海水曬鹽B．活性炭吸附冰箱內的異味
C．酸使石蕊試液變紅D．分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．將下列物質的序號填入適當?shù)目崭裰校?br />①石灰石  ②碳酸氫鈉  ③熟石灰  ④稀硫酸  ⑤碳酸鈉  ⑥氫氣
（1）用于金屬表面除銹的是④；
（2）常用來改良酸性土壤的是③；
（3）理想的高能燃料是⑥；  
（4）常用作建筑材料的是①；
（5）用來治療胃酸過多的是②；
（6）可用于制洗滌劑的是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．丹江水庫是“南水北調工程的重要水源地之一．目前廣大北方地區(qū)的引用水主要還是地下水．請回答下列問題：
（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水（名稱）
（2）測定地下水的酸堿度最好用B（填字母序號）
A．無色酚酞溶液 B．pH試紙 C．紫色石蕊溶液
（3）次氯酸（HClO）是傳統(tǒng)的自來水消毒劑，HClO在水溶液中不穩(wěn)定，見光分解產生一種無色無味的氣體，經檢測HClO完全分解后的水溶液為鹽酸，請寫出次氯酸分解的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．對物質進行分類是化學學習中重要的環(huán)節(jié)，下列物質分類錯誤的一組是（　�。�
A．單質：H2，O2，N2B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．堿：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2OD．混合物：空氣、合金、溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．量取8毫升某液體時，如果仰視量筒的刻度（其他操作無誤），則所量取液體的體積＜（填“＞”、“＜”、“=”）8毫升．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H+離子（填符號），將一根表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先觀察到的現(xiàn)象鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色發(fā)生的反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；過一段時間后，又可觀察到產生氣泡，溶液由黃色變成淺綠色，發(fā)生的反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥氫氣、氨氣等氣體；氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，變質的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化學方程式表示），用酚酞試液不能（填“能”或“不能”）檢驗氫氧化鈉變質．是因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色．檢驗氫氧化鈉固體已經變質加入HCl（化學式）反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在生活和生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用氨水進行處理，反應的化學方程式為：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4++2H2O．
（4）醫(yī)藥上“鋇餐”不用碳酸鋇的原因是它會和胃酸反應生成有毒的BaCl2，誤服中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，解毒的原因是BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2（化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室有一包白色粉末A，經分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成．小明為確定其成分進行了如下探究：
【提出假設】白色粉末A的成分可能是
假設l：Na2CO3和NaHCO3；
假設2：Na2CO3和CaCO3；
假設3．NaHCO3和CaCO3．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應．如：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
    OH-    Cl-    CO32-    HCO3-
    H+    溶、揮    溶、揮    溶、揮
    Ca2+    微    溶    不    溶
    Ba2+    溶    溶    不    溶
說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮“表示揮發(fā)性
【實驗設計】小明依據(jù)查閱的有關資料設計了如下實驗方案，請完成下面的表格．
實驗步驟    實驗操作  實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象  相應結論
向A的試樣中加入足量的水①A的試樣全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3
②A的試樣部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入③液溶液顯紅色A是Na2CO3和CaCO3
④溶液顯淺紅色A是NaHCO3和CaCO3
【實驗結論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結束后，小明反思認為在“實驗步驟二”中還有其他方法也可確定出A的成分，該方法可能是向濾液中加入CaCl2（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na2CO3和CaCO3，無明顯現(xiàn)象則A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的試樣加熱能產生使澄清石灰水變渾濁氣體，則A是HCO3和CaCO3，否則A是Na2CO3和CaCO3）．

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