Question

煙臺(tái)“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)‘發(fā)展戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)成為煙臺(tái)藍(lán)色經(jīng)濟(jì)去支柱．
（1）海水淡化：膜法（RO）淡化海水（如圖1）是利用海水中各成分的

 

不同分離出淡水．
（2）南海是我國(guó)固有的領(lǐng)海，海底蘊(yùn)藏著”可燃冰“，其主要成分由甲烷分子和水分子組成，如果開(kāi)采和貯存方法得到突破，可以成為未來(lái)的新能源，”可燃冰“燃燒的化學(xué)方程式為

 

；
（3）海水制鹽：海水經(jīng)

 

結(jié)晶可獲得粗鹽．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是

 

．
（4）海水制鎂：綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖2所示：
寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：③：

 

，從海水中提取MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是

 

，整個(gè)流程中沒(méi)有涉及基本反應(yīng)類型是

 

反應(yīng)．
（5）海水“制堿”：如圖3是海水制堿的 部分簡(jiǎn)單流程．
①試寫(xiě)出試劑a的化學(xué)式

 

；
②步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),純堿的制取,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)已有的物質(zhì)分離的方法解答；甲烷燃燒生成二氧化碳和水；根據(jù)海水曬鹽以及粗鹽中雜質(zhì)的去除方法解答；根據(jù)海水制鎂的過(guò)程解答；根據(jù)碳酸鈉的制取過(guò)程解答即可．

解答：解：（1）膜法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水，故填：顆粒大�。�
（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，燃燒的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，故填：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；
（3）海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．要除去粗鹽中含有的泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，首先需要將硫酸鎂和氯化鈣中含有的鎂離子和鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除去鎂離子加入的是氫氧化鈉溶液，除去硫酸根離子加入的是氯化鋇溶液，除去鈣離子加入的是碳酸鈉溶液，要注意碳酸鈉加在氯化鋇的后面，要過(guò)濾完沉淀再加酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故正確的操作順序是⑤④②①③⑥，故填：⑤④②①③⑥．
（4）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2CaCl₂，從海水中提取MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是將氯化鎂富集除雜，整個(gè)流程中①⑤是分解反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，③④是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故填：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2CaCl₂，將氯化鎂富集除雜，置換．
（5）①在氨鹽水中通入的是二氧化碳，故填：CO₂；
②氨氣、水、氯化鈉和二氧化碳共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海洋資源的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．