Question

（2007?黃埔區(qū)一模）根據(jù)如圖所示--微粒結構示意圖下列說法錯誤的是（ ）

• A．這是一種陽離子
• B．該微粒中的核電荷數(shù)是11
• C．它是稀有氣體元素
• D．它是金屬元素的陽離子

Answer 1

【答案】分析：A、陽離子為帶正電的離子，因此，陽離子的結構示意圖中，質子數(shù)大于核外電子數(shù)；
B、微粒的結構示意圖中，圓圈內的數(shù)值為微粒的質子數(shù)；
C、原子結構示意圖中，最外層電子數(shù)為8的元素為稀有氣體元素（氦為2）；
D、原子結構示意圖中，最外層電子數(shù)少于4一般為金屬元素，金屬元素的原子失電子形成帶正電的陽離子．
解答：解：A、結構示意圖中質子數(shù)為11而核外電子數(shù)為2+8=10，質子數(shù)大于電子數(shù)，為帶正電的陽離子；故A正確；
B、微粒結構示意圖中圓圈內的數(shù)字為11，該微粒的質子數(shù)即核電荷數(shù)為11；故B正確；
C、由于該微粒質子數(shù)大于核外電子數(shù)，微粒為陽離子而不是原子，所以，最外層電子數(shù)雖然為8，但不能判斷該微粒為稀有氣體元素；故C不正確；
D、根據(jù)該離子結構示意圖可推斷其原子結構中最外層電子數(shù)應為1，小于4，該微粒所表示的元素可判斷為金屬元素；因此，該微粒為金屬元素的陽離子；故D正確；
故選C．
點評：根據(jù)微粒結構示意圖中質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系可判斷：質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；質子數(shù)小于核外電子數(shù)，為陰離子．