Question

12．為了測定液化氣中丙烷（C₃H₈）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是（　�。�

• A． X中只含有一種元素
• B． X可能是該反應(yīng)的催化劑
• C． X中只含有兩種元素
• D． X中含有三種元素

Answer 1

分析 本題可分析丙烷、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X是反應(yīng)物還是生成物，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丙烷的質(zhì)量減少了4.4g-0g=4.4g，故丙烷是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙烷的質(zhì)量為4.4g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為12.8g-0g=12.8g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為7.2g-0g=7.2g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g-0g=4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，生成的X的質(zhì)量為4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，故a的數(shù)值為5.6g．
A、水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%=0.8g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=1.2克，而4.4克丙烷（C₃H₈）中碳、氫元素的質(zhì)量分別為：4.4g×$\frac{12×3}{12×3+1×8}$×100%=3.6g，4.4g-3.6g=0.8g，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，則X中一定不含氫元素；X中含碳元素的質(zhì)量為3.6g-1.2g=2.4g＜5.6克，故X還含有氧元素，故選項說法錯誤．
B、反應(yīng)后X的質(zhì)量增加，是鈣該應(yīng)的生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤．
C、由A選項的分析，X中只含有兩種元素，故選項說法正確．
D、由A選項的分析，X中只含有兩種元素，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．