【題目】將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為0.4g，試求：

(1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。

(2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。

(3)最后所得溶液的質(zhì)量。

【答案】(1) 11.2 g (2) 44% (3) 69.6 g

【解析】根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可以計算出鐵的質(zhì)量，進而求出鐵片中鐵銹的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量。

(1)設鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x。

Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑

56 2

x 0.4 g

列式為： 解得：x＝11.2 g

(2)原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是20－11.2 g＝8.8 g。

鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為：＝44%。

(3)最后所得溶液的質(zhì)量為20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g。

練習冊系列答案
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【題目】如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

溶解度

（g/100g水）

NaCl

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

110

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是

（2）若要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 ；

（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是 ．

A.20℃～30℃ B.30℃～40℃ C.40℃～50℃ D.50℃～60℃

（4）20℃時某同學進行了如下實驗，溶液a的質(zhì)量分數(shù)是 ，在此過程中一定是飽和溶液的是 （填溶液編號），x的取值范圍是 ．

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（1）寫出物質(zhì)E的一種用途： ；

（2）A～G七種物質(zhì)中，氧化物有 種；

（3）F→E的反應現(xiàn)象是 ；

（4）A→B反應的基本類型屬于： ；

（5）F→G的化學方程式是： ；

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