已知：①溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同．
②On的氧化性強(qiáng)于O2，能和松節(jié)油反應(yīng)（無氣體生成），而O2不能．O2經(jīng)過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數(shù)減少，則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n O2（n個(gè)O2分子）=2On（2個(gè)On分子）測(cè)定On組成的實(shí)驗(yàn)：一定溫度、壓強(qiáng)下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節(jié)油反應(yīng)，氣體體積縮小a mL；對(duì)另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增加了a/2mL，求n的值．
和松節(jié)油反應(yīng)，體積縮小a mL，即為參加反應(yīng)的On的體積．
加熱使On完全分解為O2，發(fā)生的反應(yīng)為：
2 On=n O2        
由實(shí)驗(yàn)結(jié)果a和a/2可知，若a=2，則由a/2推知n=3，On即O3．
故答案為：n=3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同．
②On的氧化性強(qiáng)于O2，能和松節(jié)油反應(yīng)（無氣體生成），而O2不能．O2經(jīng)過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數(shù)減少，則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n O2（n個(gè)O2分子）=2On（2個(gè)On分子）測(cè)定On組成的實(shí)驗(yàn)：一定溫度、壓強(qiáng)下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節(jié)油反應(yīng)，氣體體積縮小a mL；對(duì)另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增加了a/2mL，求n的值．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有O2、CO、CO2混臺(tái)氣體共18mL，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積減少了2mL，恒溫、恒壓下再通過足量的苛性鈉溶液，氣體體積又減少了10mL，則原混合氣體中O2、CO和CO2的體積比為（已知?dú)怏w在同溫、同壓、同體積時(shí)含相同的分子數(shù)）（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)    測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽試卷（解析版） 題型：解答題

已知：①溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同．
②On的氧化性強(qiáng)于O2，能和松節(jié)油反應(yīng)（無氣體生成），而O2不能．O2經(jīng)過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數(shù)減少，則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n O2（n個(gè)O2分子）=2On（2個(gè)On分子）測(cè)定On組成的實(shí)驗(yàn)：一定溫度、壓強(qiáng)下，把含有O2和On的氣體均分成兩份．一份和松節(jié)油反應(yīng)，氣體體積縮小a mL；對(duì)另一份加熱，使On完全分解為O2，恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增加了a/2mL，求n的值．

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