Question

10．實驗室有一瓶保存不當(dāng)而吸收了水和二氧化碳的氧化鈣，經(jīng)測定該固體中氫元素質(zhì)量分數(shù)為0.4%，碳元素質(zhì)量分數(shù)為3.6%．則約為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)，可以計算生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，由氫氧化鈣的質(zhì)量幽囚變質(zhì)成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)，可以計算生成的碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量求出變質(zhì)成碳酸鈣的氧化鈣的質(zhì)量，據(jù)此可求出已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g×3.6%=3.6g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為：3.6g÷$\frac{12}{100}$=30g，
設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氧化鈣的質(zhì)量為x，則有
CaO--CaCO₃
 56  100
 x   30g
$\frac{56}{100}=\frac{x}{30g}$
x=16.8g
則含有氫元素的質(zhì)量為100g×0.4%=0.4g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為：0.4g÷$\frac{2}{74}$=14.8g，設(shè)變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量為y，則有
CaO--Ca（OH）₂
56      74
y      14.8g
$\frac{56}{74}=\frac{y}{14.8g}$
y=11.2g
因此已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.8g+11.2g}{11.8g+11.2g-（100g-14.8g-30g）}×100%$=33.7%．
答：已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)約為33.7%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．