Question

如圖是某試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少？（精確到0.1mL）
（3）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，取該固體10g，加入質(zhì)量分數(shù)為9%的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2.2g，試通過計算說明未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)進行分析解答．
（2）用36%的濃鹽酸配制9%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變．
（3）氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量2.2g，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，進而可計算出未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答：解：（1）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶質(zhì)HCl的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，由于溶質(zhì)揮發(fā)減少，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小．
（2）9%的稀鹽酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9%；根據(jù)標簽內(nèi)容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%，設需要這種濃鹽酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×9%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=21.2cm³=21.2mL．故答案為：21.2mL． 
（3）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
     x=5.3g
未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g．
答：未變質(zhì)的氫氧化鈉為4.7g．
點評：本題難度不大，主要考查學生根據(jù)標簽數(shù)據(jù)、有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、化學方程式的計算進行解決問題的能力，解題時要注意解題的規(guī)范性．