Question

鎂是地殼中平均儲量豐富的輕金屬元素之一，鎂合金是目前密度最小的金屬結(jié)構(gòu)材料之一，廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領域、交通領域等．
（1）等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，其中，a是______ （填化學式）．
（2）已知鎂可以在二氧化硫氣體中燃燒，反應的化學方程式：2Mg+SO₂

點燃

2Mg+S在反應中，______發(fā)生氧化反應，該反應的基本類型是：______
（3）工業(yè)上提煉鎂的大致過程如下：



若海水中的鎂以氯化鎂的形式存在，上述過程①、②的化學方程式依次為：
①______
②______．

Answer 1

（1）由鎂、鋁、鐵與鹽酸反應的化學方程式可知，要生成2份質(zhì)量的氫氣，需要鎂24份，鋁18份，鐵56份，所以等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣最多的是Al．
（2）在反應2Mg+SO₂

點燃

2Mg+S中沒得到了氧被氧化發(fā)生的是氧化反應，反應物與生成物分別是單質(zhì)與化合物所以是置換反應．
（3）反應①是氫氧化鈣與氯化鎂的反應產(chǎn)物是氫氧化鎂的沉淀和氯化鈣；②是氫氧化鎂與鹽酸的反應產(chǎn)物是氯化鎂與水．
故答案為：Al；鎂；置換反應；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O