某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實(shí)驗(yàn)原理與方法．
（1）甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行整理如下圖，請(qǐng)你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容：精英家教網(wǎng)
①若選用發(fā)生裝置
 
（填序號(hào)，下同）制氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)可選用的發(fā)生裝置是
 
，可選用的收集裝置是
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)．當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
（填序號(hào)）．
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫
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（3）丙同學(xué)認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于過氧化氫溶液制取氧氣．反應(yīng)的化
學(xué)方程式為
 
；
她的做法是
 
；
（4）丁同學(xué)打開K2、關(guān)閉K1，利用Ⅰ、Ⅲ裝置來驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是
 
，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（C為干燥管，用于防止液體倒吸）．
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定．根據(jù)氣體的密度和溶水性確定氣體的收集裝置．
（2）觀察圖示可知是固液在常溫下的反應(yīng)，并且收集氣體的密度應(yīng)小于空氣的密度，然后選擇即可；
（3）根據(jù)收集氣體的密度應(yīng)大于空氣的密度，然后進(jìn)行分析判斷選擇即可；
（4）二氧化碳的溶液呈酸性，所以可以使用遇酸變紅色的紫色石蕊試液來驗(yàn)證．
解答：解：（1）①此處選擇固液制氧氣的裝置，所以一般是采用B裝置完成，②二氧化碳是由固液型制氣裝置完成，根據(jù)其密度與水溶性可判斷，收集裝置是D或F
（2）根據(jù)裝置I、Ⅱ的導(dǎo)管進(jìn)出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶于水或密度比空氣小的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集H2．故選②；
（3）反應(yīng)物是二氧化錳與過氧化氫，生成物是氧氣和水，因氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)將裝置Ⅱ進(jìn)出氣體導(dǎo)管交換一下即可；將裝置Ⅱ中長(zhǎng)導(dǎo)管接裝置I出氣管，打開K1、K2；
（4）根據(jù)二氧化碳的特性進(jìn)行分析；二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅
故答案為：（1）①B；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；②B；D或F
（2）②
（3）2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；將裝置Ⅱ中長(zhǎng)導(dǎo)管接裝置I出氣管，打開K1、K2；
（4）紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ婕把b置選擇、連接、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)．要同學(xué)們具有綜合的化學(xué)知識(shí)方可做好此題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了“空氣中氧氣含量測(cè)定”的基礎(chǔ)上，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)出了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性．發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性良好．
②在集氣瓶里裝進(jìn)適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長(zhǎng)導(dǎo)管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．（注：集氣瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管已伸到了瓶底）
③用力把預(yù)先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙，同時(shí)放出大量的熱．（注：白磷與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同）
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個(gè)集氣瓶的體積是c．
⑥根據(jù)a、b、c三個(gè)數(shù)據(jù)，計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）集氣瓶中白磷燃燒的文字表達(dá)式
 
．
（2）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶?jī)?nèi)水面的變化情況是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)非常成功，當(dāng)c為500mL，a=100mL，則b=
 
mL．
（4）組內(nèi)成員小張對(duì)“實(shí)驗(yàn)前集氣瓶里要裝進(jìn)適量a體積的水”非常不理解．咨詢了組長(zhǎng)小明之后，他終于明白“a體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是
 
．
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作的實(shí)施和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的出現(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)最后產(chǎn)生的實(shí)際值大于理論值的是
 

A、裝置氣密性不好
B、實(shí)驗(yàn)前集氣瓶里沒有裝a體積的水
C、集氣瓶沒有冷卻到室溫
D、用紅磷代替白磷（紅磷燃燒所需要的最低溫度在240℃左右）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
[提出問題]樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[知識(shí)準(zhǔn)備]
食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
[設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)]
甲組同學(xué)：稱取12.00樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量澄清石灰水，過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學(xué)：稱取12.00樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解決問題]
請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是
 
，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
[交流反思]
（1）甲組的小青同學(xué)認(rèn)為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，也可以使用與鹽酸和石灰水所屬類別不同的其他物質(zhì)
 
（填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式）的溶液與樣品反應(yīng)，通過測(cè)定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可．
（2）乙組的小雨同學(xué)認(rèn)為，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可求出：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
加入鹽酸的次數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05
生成氣體的質(zhì)量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b --
表中數(shù)據(jù)a=
 
g，b=
 
g．并請(qǐng)你在下邊的坐標(biāo)紙上繪制生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系的曲線．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)將所學(xué)氣體制取的知識(shí)整理如下，請(qǐng)你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

①寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a
集氣瓶
集氣瓶
，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為
A和E
A和E
（填字母，下同），高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，其化學(xué)反應(yīng)類型
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，制氧氣的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，可選用的發(fā)生裝置是
B
B
，可選用C裝置收集氧氣，其原因是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
，反應(yīng)結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應(yīng)進(jìn)行的主要操作是過濾，所需玻璃儀器為
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
．
（2）根據(jù)所學(xué)知識(shí)及所給信息回答問題：
    氨氣（NH3）在通常狀況下是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
，選用
D
D
裝置收集氨氣．（填寫字母）
（3）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提．請(qǐng)回答：
①量取8mL稀硫酸，應(yīng)選用
B
B
（填字母）的量筒．
A．5mL      B．10mL      C．100mL
②往試管里裝固體粉末，通常使用
C
C
（填字母）．
A．鑷子      B．玻璃棒     C．藥匙（或紙槽）
③下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
B
B
（填代號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了《金屬和金屬材料》單元后，做了CO還原CuO的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O      Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為純凈物，小明同學(xué)猜想紅色粉末的成分是Cu，而你對(duì)紅色粉末的成分有不同的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想：
 猜想 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)   象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu2O
Cu2O
取少量紅色粉末放于試管中，向其中加入足量稀硫酸，振蕩
取少量紅色粉末放于試管中，向其中加入足量稀硫酸，振蕩
溶液變?yōu)樗{(lán)色，仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{(lán)色，仍有紅色固體
2CuO+CO
  △  
.
 
Cu2O+CO2
2CuO+CO
  △  
.
 
Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．下列數(shù)據(jù)中可以作為計(jì)算依據(jù)的是（填序號(hào)）
AC
AC
．
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量  B．通入CO的質(zhì)量  C．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
提出問題
提出問題
①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學(xué)認(rèn)為取少量固體溶于水，向其中滴加無(wú)色酚酞后，溶液應(yīng)呈無(wú)色，乙組同學(xué)思考后認(rèn)為甲組同學(xué)的想法是錯(cuò)誤的，原因是：
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
設(shè)計(jì)方案
設(shè)計(jì)方案

①甲組同學(xué)：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
②乙組同學(xué)：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
解決問題
解決問題
根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（任選一組寫出計(jì)算過程）
交流與反思
交流與反思

（1）在交流時(shí)，老師問同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
．
（2）小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
（2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40.0%
40.0%

（不要寫出計(jì)算過程）

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