某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純,請(qǐng)回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
1操作①、②、③依次為下圖中的(填字母)
 
 
 

精英家教網(wǎng)
產(chǎn)率=
所得晶體的質(zhì)量所取樣品的質(zhì)量
×100%
(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低,則可能的原因是(填字母)
 

A、過濾時(shí)濾紙有破損       B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出       C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足.
分析:(1)根據(jù)粗鹽提純的步驟和圖示中實(shí)驗(yàn)物品的作用對(duì)應(yīng)即可;
(2)根據(jù)過濾、蒸發(fā)、溶解操作的特點(diǎn)進(jìn)行解答即可.
解答:解:(1)粗鹽提純的步驟為:①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解;
②過濾掉不溶于水的泥沙;
③蒸發(fā)掉水分,即得到氯化鈉晶體.
圖示中A為加熱蒸發(fā),B為過濾,C為攪拌溶解.
故答案為C、B、A.
(2)A、過濾時(shí)濾紙有破損,會(huì)使NaCl的產(chǎn)率偏高,故A不適合;
B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出,會(huì)使NaCl的產(chǎn)率偏低,故B適合;
C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足,可能使氯化鈉沒有完全溶解,和泥沙一起被過濾掉了,這樣會(huì)使NaCl的產(chǎn)率偏低,故C適合.
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作的熟練程度.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是
A
A
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   (寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②操作Ⅱ的名稱為______.
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是______.
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣   B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為______,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  (寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).

②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.

③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④無水硫酸銅遇水變藍(lán)

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】

(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式; 

②操作Ⅱ的名稱為 

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是 

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是  (填字母).

A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳

(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是  (填字母).

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

【組成探究一】

(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為; 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

  

 

樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為 ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

【組成探究三】

(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液

B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫出計(jì)算過程)

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