Question

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）用鹽酸可以除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），它的化學(xué)方程式是______．
（2）有兩種銅合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，將兩種銅合金分別放入稀硫酸溶液中，能夠與稀硫酸溶液發(fā)生的銅合金是______（填Ⅰ，Ⅱ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒，生成物為CuO，水和二氧化碳．反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵）冶煉生鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．冶煉2000t 含雜質(zhì)3%的生鐵，需要90%的磁鐵礦的質(zhì)量是______t．

Answer 1

解：（1）鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
（2）鋅排在氫的前面，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，而銅和銀都在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，故選I．
（3）堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O↑
銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂2CuO
（4）一氧化碳與四氧化三鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂
設(shè)磁鐵礦的質(zhì)量為x
4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂
232 168
x×90% 2000t×3%
=
x=2977t
故答案為：（1）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
（2）I Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（3）Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O↑ 2Cu+O₂2CuO
（4）4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂ 2977
分析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及書寫化學(xué)方程式的原則書寫化學(xué)方程式．氫前金屬能與酸反應(yīng)，氫后金屬不能與酸反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式，已知鐵的質(zhì)量為2000t×3%，可以求出四氧化三鐵的質(zhì)量，進而求出磁鐵礦的質(zhì)量．
點評：本題考查化學(xué)方程式的書寫以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，明確化學(xué)方程式的書寫原則，會根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算是解答本題關(guān)鍵．