Question

12．取相對分子質(zhì)量為46的某有機物4.6g，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物（　�。�

• A． 只由碳、氫兩種元素組成
• B． 一定含有碳、氫、氧三種元素
• C． 其分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：5：1
• D． 其化學(xué)式CH₂O₂

Answer 1

分析 根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學(xué)式．

解答 解：
一種物質(zhì)燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質(zhì)肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，含碳元素的質(zhì)量為：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，含氫元素的質(zhì)量為：5.4g-4.8g=0.6g；
據(jù)此判斷該有機物一定含有碳、氫、氧三種元素；故A錯；B對；
則4.6g某純凈物中含氧的質(zhì)量為：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某純凈物中原子個數(shù)比為C：H：O=（$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6}{16}$）=2：6：1；故C錯；
所以該物質(zhì)的化學(xué)是為：C₂H₆O．故D錯．
答案：B

點評 本題較好的考查了學(xué)生的分析計算能力和對元素守恒以及質(zhì)量守恒的運用，屬于很典型的習(xí)題，但對氧元素的確定及含量容易出錯．