Question

（4分）能源、環(huán)境與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。

（1）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng)，其微觀示意圖如下所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          ；

②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為              。

（2）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。

①將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

② NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為             。

 

Answer 1

【答案】

（1）①C+H₂O=CO+H₂          ②1:1

（2）①4NH₃+3O₂6H₂O+2N₂    ②14：3

【解析】

試題分析：（1）由圖示可得：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O=CO+H₂；

②該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1。

（2）①將NH₃燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂6H₂O+2N₂ ；

② NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3.

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式；化合物中元素質(zhì)量比。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變，遵守質(zhì)量守恒定律；

化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積的比。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。