Question

小亮對鐵絲在氧氣里燃燒時出現的紅熱球狀物產生了興趣，隨后他進行了以下探究活動．
問題1：鐵燃燒后剩下來的球狀物質中還有沒有鐵呢？
實驗探究：將剩下來的球狀物質碾碎，加入______溶液，觀察到的現象是______，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400
熔點/℃			1535

問題2：鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
查閱資料：
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：
（3）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄
理論探討：實驗測定鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄，結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在______℃之間，在此溫度范圍內______已分解．
拓展延伸：
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須______；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色______，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理．

Answer 1

解：鐵能與酸反應生成氫氣，所以如果將剩下來的球狀物質碾碎，加入稀鹽酸或稀硫酸，如果有氣泡產生，說明含有鐵；由于鐵絲燃燒時先由于溫度升高開始熔化后達到著火點燃燒，所以溫度需要達到鐵的熔點，又因為生成物是四氧化三鐵，所以溫度不能高于四氧化三鐵的分解溫度，否則會得不到四氧化三鐵，所以溫度是1535--1538之間；由于在該溫度下氧化鐵已經分解，所以得不到氧化鐵；
（1）由于鐵絲燃燒產生的產物濺落到集氣瓶底部使集氣瓶炸裂，所以在鐵絲燃燒的集氣瓶底部放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂；
（2）FeO極易被氧化為Fe₂O₃，因為氧化鐵是紅色固體，所以現象是變?yōu)榧t色．
故答案為：稀鹽酸（稀硫酸）；生成氣體[或者：硫酸銅，生成紅色固體]；【理論探討】1535--1538；Fe₂O₃；【拓展延伸】（1）在瓶底留有少量水或者沙子；（2）變紅．
分析：根據鐵能與酸反應生成氫氣考慮；由于鐵絲燃燒時先由于溫度升高開始熔化后達到著火點燃燒考慮，再根據氧化鐵的熔點考慮；（1）根據防止鐵絲燃燒產生的產物濺落到集氣瓶底部使集氣瓶炸裂考慮；（2）根據FeO極易被氧化考慮．
點評：解答本題容易出錯的地方是鐵絲燃燒的溫度范圍，要知道鐵絲燃燒需要達到熔點才能開始燃燒，溫度不能超過四氧化三鐵的分解溫度，否則就得不到四氧化三鐵了．