Question

石灰石的主要成分為碳酸鈣（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解），欲測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請回答下列問題
（1）欲配制300g7.3%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為

 

g；
（2）將石灰石粉碎加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）稱取37.5g石灰石粉末放在燒杯中，向其中加入300g剛配制的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則求解石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（5）將反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉16.8g水，仍得不飽和溶液則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）加水稀釋時(shí)，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變．可根據(jù)這一特點(diǎn)建立方程解決問題．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)已知條件和300g7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氯化氫的質(zhì)量，即可得出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（4）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氯化氫的質(zhì)量可求得二氧化碳的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x
300g×7.3%=x×36.5%
解之得：x=60g
故答案為：60
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為z；
  CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
    100    73        111          44
   x    300g×7.3%    z         y     

100

73

=

x

300g×7.3%

；

73

300g×7.3%

=

111

z

=

44

y

解之得：y=13.2g；z=33.3g；x=30g30g
（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2故答案為：13.2，
（5）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

33.3g

300g+37.5g-13.2g-16.8g-(37.5g-30g)

×100%=11.1%
故答案為：11.1%

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．