Question

5．除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
NaNO₃（NaCl）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
NaCl（CuSO₄）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
CaCl₂（CaCO₃）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
要除去NaNO₃溶液中的NaCl，實質(zhì)就是除去氯離子，可利用NaCl溶液與適量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
要除去NaCl溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
要除去CaCl₂溶液中的CaCO₃，采用化學(xué)方法，可利用碳酸根與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．