Question

15．將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實(shí)驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實(shí)驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個方案的探究．

實(shí)驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實(shí)驗方案及操作中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（2）其中實(shí)驗方案錯誤的，其錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
（3）其中實(shí)驗操作錯誤的，其錯誤的錯誤是pH試紙浸入溶液中．

Answer 1

分析 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；
【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實(shí)驗探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
【評價反思】（1）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．
（2）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；

解答 解：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；
【實(shí)驗探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
【評價反思】（1）檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
（2）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
故答案為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設(shè)猜想】猜想四或四；
【實(shí)驗探究】NaOH或氫氧化鈉；
【評價反思】（1）BaCl₂與Na₂SO₄反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在；（2）pH試紙浸入溶液中．

點(diǎn)評 此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗方案設(shè)計、實(shí)驗操作以及實(shí)驗方案的評價，解答時要全面審題，認(rèn)真解答．