Question

將56g不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成2g氫氣．下列有關鐵粉的說法正確的是（ ）
A．鐵中含有碳
B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有碳和鋅
D．鐵中含有碳和鋁

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵和鹽酸反應的化學方程式可以判斷加入56g純鐵時正好生成2g氫氣，混入雜質(zhì)中一定要有含有能生成氫氣的物質(zhì)，且含有的物質(zhì)中一定含有同質(zhì)量時比鐵生成的氫氣多與少的兩種物質(zhì)，采用極端假設法進行分析探討即可．
解答：解：正常情況下當有56g純鐵粉時可以生成2g氫氣
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              2
56g             2g
現(xiàn)在由于鐵粉不純生成的氫氣同樣是2g，這時一定有其他的物質(zhì)與酸反應生成氫氣
先看選項，選項中，除了Fe之外的物質(zhì)有碳（C），鋅（Zn），鐵銹（Fe₂O₃），鋁（Al）
碳不與稀鹽酸反應；
鋅與稀鹽酸反應：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
65g           2g
鋁與稀鹽酸反應：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
18g               2g
然后再依據(jù)選項組合一下，假如不純的鐵粉中除了鐵粉外的物質(zhì)是碳或是鐵銹，而碳不反應，鐵銹發(fā)生的反應但不生成氫氣，所以A和B是錯的．
C選項中，等質(zhì)量的鋅產(chǎn)生的氫氣要小于鐵產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，所以C選項產(chǎn)生的氫氣一定少于2g
D選項的鋁產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量要大于等量的鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，所以在采取合適的比例混合時可能產(chǎn)生2g氫氣．
故選D．
點評：此題是金屬與酸反應制氫氣的綜合計算，解題的關鍵是采用極端假設法對混入的金屬進行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強的題目．