Question

將56g不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成2g氫氣．下列有關(guān)鐵粉的說(shuō)法正確的是（ ）
A．鐵中含有碳
B．鐵表面有鐵銹
C．鐵中含有碳和鋅
D．鐵中含有碳和鋁

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷加入56g純鐵時(shí)正好生成2g氫氣，混入雜質(zhì)中一定要有含有能生成氫氣的物質(zhì)，且含有的物質(zhì)中一定含有同質(zhì)量時(shí)比鐵生成的氫氣多與少的兩種物質(zhì)，采用極端假設(shè)法進(jìn)行分析探討即可．
解答：解：正常情況下當(dāng)有56g純鐵粉時(shí)可以生成2g氫氣
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              2
56g             2g
現(xiàn)在由于鐵粉不純生成的氫氣同樣是2g，這時(shí)一定有其他的物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣
先看選項(xiàng)，選項(xiàng)中，除了Fe之外的物質(zhì)有碳（C），鋅（Zn），鐵銹（Fe₂O₃），鋁（Al）
碳不與稀鹽酸反應(yīng)；
鋅與稀鹽酸反應(yīng)：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65            2
65g           2g
鋁與稀鹽酸反應(yīng)：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
18g               2g
然后再依據(jù)選項(xiàng)組合一下，假如不純的鐵粉中除了鐵粉外的物質(zhì)是碳或是鐵銹，而碳不反應(yīng)，鐵銹發(fā)生的反應(yīng)但不生成氫氣，所以A和B是錯(cuò)的．
C選項(xiàng)中，等質(zhì)量的鋅產(chǎn)生的氫氣要小于鐵產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，所以C選項(xiàng)產(chǎn)生的氫氣一定少于2g
D選項(xiàng)的鋁產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量要大于等量的鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，所以在采取合適的比例混合時(shí)可能產(chǎn)生2g氫氣．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題是金屬與酸反應(yīng)制氫氣的綜合計(jì)算，解題的關(guān)鍵是采用極端假設(shè)法對(duì)混入的金屬進(jìn)行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強(qiáng)的題目．