Question

如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）根據(jù)曲線判斷，該反應是將

 

（填“鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴入另一種溶液中．
（2）當?shù)稳肴芤旱捏w積為10mL時，所得溶液中的溶質為

 

（寫化學式）．

Answer 1

考點：中和反應及其應用

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．

解答：解：
（1）根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；
（2）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸．
答案：
（1）氫氧化鈉溶液；鹽酸；
（2）NaCl、HCl；

點評：本題考查酸堿中和滴定，正確分析圖象是解本題關鍵，難度不大．