Question

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

 

．氣體發(fā)生裝置的選擇要依據(jù)一

 

，因此所選擇的發(fā)生裝置為

 

（填寫字母序號，下同）
（2）在實驗室中可以用B裝置作為制取氫氣的發(fā)生裝置．請寫出用鋅和稀硫酸反應的化學方程式

 

．其收集裝置為

 

和

 

．
（3）在實驗室制取二氧化碳其檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

 

（4）將一定質量的碳酸鈣加入到足量的稀鹽酸中，充分反應后，剩余物質的總質量比反應前總質量減少了2.2g，計算所加入的碳酸鈣的質量是多少？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時容易分解，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，寫出化學反應的方程式；根據(jù)氫氣的密度可溶水性選擇收集裝置；
（3）根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的特點分析；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，因此利用質量守恒定律，減少的質量即為氣體二氧化碳的質量；根據(jù)反應反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，初中階段常見的發(fā)生裝置的特點有：固液常溫型和固固加熱型兩種．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反應物的狀態(tài)和反應條件；A．
（2）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以向下排空氣法和排水法收集．
故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；D；E．
（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：用燃著的木條伸到集氣瓶口．
故填：用燃著的木條伸到集氣瓶口．
（4）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為8.8g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

 x=5g
答：加入的碳酸鈣的質量是5g．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱、裝置的連接，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．書寫化學方程式要配平，本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．