Question

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為

 

．氣體發(fā)生裝置的選擇要依據(jù)一

 

，因此所選擇的發(fā)生裝置為

 

（填寫字母序號(hào)，下同）
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用B裝置作為制取氫氣的發(fā)生裝置．請寫出用鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．其收集裝置為

 

和

 

．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳其檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是

 

（4）將一定質(zhì)量的碳酸鈣加入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少了2.2g，計(jì)算所加入的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時(shí)容易分解，分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式；根據(jù)氫氣的密度可溶水性選擇收集裝置；
（3）根據(jù)二氧化碳不支持燃燒的特點(diǎn)分析；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此利用質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為氣體二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，初中階段常見的發(fā)生裝置的特點(diǎn)有：固液常溫型和固固加熱型兩種．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；A．
（2）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以向下排空氣法和排水法收集．
故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；D；E．
（3）檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是：用燃著的木條伸到集氣瓶口．
故填：用燃著的木條伸到集氣瓶口．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

 x=5g
答：加入的碳酸鈣的質(zhì)量是5g．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱、裝置的連接，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．書寫化學(xué)方程式要配平，本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．