Question

如圖是常見的固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）將t₁℃140g　A的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上

 

點表示，此時溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的

 

點表示．
（2）將a點對應的100g溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出A的質(zhì)量為

 

g剩下的溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）可使B物質(zhì)從其飽和的溶液中結(jié)晶析出的方法是

 

．若A中含有少量的B可用

 

法提純．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上b點表示，此時溶液是不飽和狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的c點表示；將a點對應的100g溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出A的質(zhì)量是4g，因為在該溫度下，40gA物質(zhì)溶解到100g水中恰好到達飽和狀態(tài)，剩下的溶液中A的質(zhì)量分數(shù)=

40g

140g

×100%≈28.6%；可使B物質(zhì)從其飽和的溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，若A中含有少量的B可用降溫結(jié)晶法提純A，因為A的溶解度受溫度的影響變化比B大．

解答：解：（1）A固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，因此將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至t₂℃時，可用圖上b點表示，此時溶液是不飽和狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的c點表示，故答案為：b；不飽和；c；
（2）將a點對應的100g溶液恒溫蒸發(fā)10g水，可析出A的質(zhì)量是4g，因為在該溫度下，40gA物質(zhì)溶解到100g水中恰好到達飽和狀態(tài)，剩下的溶液中A的質(zhì)量分數(shù)=

40g

140g

×100%≈28.6%；故答案為：4；28.6%；
（3）可使B物質(zhì)從其飽和的溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，若A中含有少量的B可用降溫結(jié)晶法提純A，因為A的溶解度受溫度的影響變化比B大；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；降溫結(jié)晶；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．