Question

9．金屬鈉與鈉的氫化物與水反應(yīng)都生成堿和氫氣（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑）．將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應(yīng)，得到100g10%的氫氧化鈉溶液．則在反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量是（　�。�

• A． 0.2g
• B． 0.3g
• C． 0.4g
• D． 0.42g

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變進(jìn)行分析解答．

解答 解：100g10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉=100g×10%=10g；
其中鈉元素的質(zhì)量=10g×$\frac{23}{40}×$100%=5.75g，5.8g鈉和氫化鈉的混合物中氫元素的質(zhì)量為：5.8g-5.75g=0.05g，氫化鈉的質(zhì)量為：0.05g$÷\frac{1}{24}$=1.2g，
鈉的質(zhì)量為5.8g-1.2g=4.6g
設(shè)鈉的質(zhì)量為4.6g時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為x，1.2gNaH生成氫氣的質(zhì)量為y
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑
46             2      24            2
4.6g           x       1.2g         y
$\frac{46}{4.6g}=\frac{2}{x}$                $\frac{24}{1.2g}=\frac{2}{y}$
x=0.2g                   y=0.1g
在反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量是0.2g+0.1g=0.3g
答案：B

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，關(guān)鍵是討論Al與氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)．