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為研究某一鎂鋁合金的成分，進行甲、乙、丙三組實驗。三組各取30 mL同濃度的鹽酸溶液，加入該種鎂鋁合金粉末。每組實驗加入合金質量和產生氣體質量的有關數(shù)據如下：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質量（g）

0.153

0.255

0.385

氣體質量（g）

0.015

0.025

0.03

根據表中的數(shù)據可判斷

A.甲組鹽酸不足量 B.乙組鹽酸不足量

C.丙組鹽酸不足量 D.甲、乙、丙三組均鹽酸過量

C

【解析】

試題分析：由甲乙中的數(shù)據可知，合金的質量增大的倍數(shù)為：0.255g÷0.153g=1.67倍，氣體質量增大的倍數(shù)為：0.025g÷0.015g=1.67倍，由此可知，甲中鹽酸過量．由乙丙中的數(shù)據可知，隨著合金質量的增加，生成氣體的質量增加不多，說明丙中鹽酸不足量。故選C。

考點：金屬與酸的反應

練習冊系列答案
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（1）請寫出下列物質的化學符號：D___________，G___________，H___________。

（2）請寫出下列變化的文字表達式(可以寫化學符號表達式)：

①B→F_____________________________ ，

②C→B______________________________________。

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（1）小明同學在對上述金屬分類時，根據金屬的某種化學性質相似，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是 。

（2）為一次性驗證Cu、Al、Fe三種金屬的活潑性，你能選用的試劑是 溶液，三種金屬的活潑性由弱到強的順序是 。

（3）上述金屬中能與硝酸銀溶液反應，且反應后溶液呈淺綠色，該反應的化學方程式 。

（4）王亮同學查閱到以上五種金屬還能開采的年限：Ag—16年，Au—26年，Cu—42年，F(xiàn)e—195年，Al—257年，請你結合資料，提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議： 。

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A、 B、 C、 D、

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（1）丁同學認為甲的猜想是錯誤的，理由是 。

（2）丁同學按圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)被加熱的試管內生成白色固體，且試管口有液滴出現(xiàn)，另一只試管內的澄清石灰水變渾濁。由此，丁同學認為丙的猜想也是錯誤的，其理由是 。

（3）大家查閱資料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加熱后均可分解，產物均為氧化物。據此請寫出Mg2(OH)2C03受熱分解的化學方程式 。

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向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與 加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是

A、a點溶液中的溶質有3種

B、b點溶液是無色的

C、若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

D、c點的固體中含有銀、銅、鋅

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用微觀觀點解釋：一般物質具有“熱脹冷縮”的性質。
                                                                             

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下列一些物質的自我介紹，其中介紹自己化學性質的是

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A．水結冰冰融化 B．酒精揮發(fā)酒精燃燒
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