Question

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分．）
a．在實驗室易燃品櫥柜里有瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質，使其完全燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，請你計算后填空：
（1）該物質中含氫元素

 

 g，含碳元素

 

g．
（2）該物質中

 

 （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，則氧元素質量為

 

 g（若不含氧元素，此空不填）．
b．“亮菌甲素化學式為C₁₂H₁₀O₅，是黃色或橙黃色結晶粉末，幾乎不溶于水，輔料為丙二醇（C₃H₈O₂），溶成針劑用于臨床．該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等．試計算：
（1）“亮菌甲素”的相對分子質量為

 

；
（2）“亮菌甲素”中C、H、O三種元素的質量比為

 

；
（3）78g“亮菌甲素”完全燃燒時消耗氧氣

 

g．

Answer 1

分析：a、根據(jù)元素的質量分數(shù)的求法，來反向求出氫、氧元素的質量，然后利用質量守恒定律來判斷是否含有氧元素，并求出其質量；
b、（1）根據(jù)化學式求出其相對分子質量；
（2）元素的質量比等于其相對原子質量和的比；
（3）根據(jù)化學方程式可以求出氧氣的質量．

解答：解：a、根據(jù)分析可以知道水中氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來自于該未知的物質中，故可以求出氫元素和碳元素的質量，氫元素的質量=2.16g×

2

18

×100%=0.24g；碳元素的質量=5.28g×

12

44

×100%=1.44g；由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，根據(jù)質量守恒定律可以知道該物質中含有氧元素，其質量為：2.16g-1.68g=0.48g；
b、（1）物質的相對分子質量等于各原子的相對原子質量乘以其原子個數(shù)，故“亮菌甲素”的相對分子質量為：12×12+1×10+16×5=234；
（2）該物質中各元素的質量比為：（12×12）：（1×10）：（16×5）=72：5：40；
（3）設消耗氧氣的質量為x，則：
C₁₂H₁₀O₅+12O₂

點燃  .

12CO₂+5H₂O
234     384
78g      x

234

78g

= 

384

x

解得：x=128g．
故答案為：a、0.24g；1.44g；含；0.48g；
b、（1）234；
（2）72：5：40；
（3）128g．

點評：能夠熟練的運用質量守恒定律來對物質的成分進行判斷，并能夠根據(jù)化學方程式進行計算．