已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。將15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。

解： 設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為z，參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為x

　　　 CaCl2 + Na2CO3　 CaCO3↓ + 2NaCl

111　　　　　　　　　 100　　　 117

X　　　　　　　　　　 2 g　　　　 z

　　　　　 　　　 …………………………………（1分）

　　　

CaCl2%==22.2%

剩余CaCl2的質(zhì)量為：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分）

蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34 g +1.11 g 3.5 g………………（1分）

答：略。

　　　　 （其他解法合理且正確均給分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖甲～己是實(shí)驗(yàn)室制取某些常見(jiàn)氣體的裝置圖．精英家教網(wǎng)
（1）儀器a、b的名稱是a
 
、b
 
；
（2）甲裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）以下方案是對(duì)排水法與排空氣法收集O2的比較（使用體積相同的集氣瓶收集O2）
比較項(xiàng)目 向上排空氣法 排水集氣法 結(jié)論
方法可行性 O2的密度比空氣
 
（填“大”或“小”）且不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)		 O2難溶于水且不與水反應(yīng) 兩種方法均可行
收集的過(guò)程 “驗(yàn)滿”分析：即便用帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復(fù)燃也難以證明空氣被排盡，因氣體無(wú)色，集滿與否較難確定． 集滿O2的現(xiàn)象是
 
 排水法收集O2更易于觀察何時(shí)集滿
收集O2的純度 分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶氧氣（A和B），放入兩支相同的蠟燭．可觀察到B瓶?jī)?nèi)的蠟燭熄滅較早精英家教網(wǎng) 結(jié)論
 
（4）裝置乙和丙都能用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，丙相對(duì)于乙在操作方面的優(yōu)點(diǎn)為
 
；
（5）使用丁裝置制取氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的要求是
 
；
（6）用塊狀的石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，若參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，請(qǐng)回答：
Ⅰ．反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為
 
（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）；
Ⅱ．待塊狀石灰石與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)至不再冒氣泡后，過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，并向?yàn)V液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得到如下曲線：
精英家教網(wǎng)
（已知CaCl2溶液呈中性）
①寫(xiě)出AB段反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
；
②BC段的反應(yīng)生成了白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
③DE段所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl和
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

23、已知CaCl2 和Na2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，下列所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
水（或難電離物）
水（或難電離物）
生成．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
 pH＞7
CaCl2、Ca（OH）2
CaCl2、Ca（OH）2
pH≤7
pH≤7
 CaCl2
實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶．請(qǐng)回答：
                              部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶 溶、揮
Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充．
（4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似．“神舟”飛船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量．請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)操作 測(cè)定結(jié)果 白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是
 
 pH＞7
 
pH≤7 CaCl2
實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．

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