Question

張南同學為了測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數(shù)，他做了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水的體積是

 

mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g，回答下列問題：
①寫出發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質質量（x）的比例式

 

；
③該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為

 

；
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質的質量不變來進行解答；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，鋅可以和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；根據(jù)反應的化學方程式結合鋅的質量可以列出比例式并計算出鋅的質量，然后結合求出的硫酸鋅的質量求出溶液中溶質和溶劑的質量比即可．

解答：解：（1）設加入水的體積為x
40g×98%=（x?1g/mL+40g）×9.8%
解得：x=360mL
（1）360
（2）①黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，鋅可以和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以該反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
②鋅的質量為：26g-19.5g=6.5g
設生成硫酸鋅的質量為x，消耗稀硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   
6.5g 9.8%y x  

161

x

=

65

6.5g

98

9.8%y

=

65

6.5g

解得：x=16.1g，y=100g
③該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：

6.5g

26g

×100%=25%
④向反應后的濾液中加入70.8g水后，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則該不飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
故答案為：（1）360；
（2）①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
②

161

x

=

65

6.5g

；
③25%；
④1：10．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．