Question

14．10g粗鹽中含有雜質(zhì)沙和硫酸鎂，現(xiàn)按下列步驟在實(shí)驗(yàn)室提純：

請(qǐng)回答：（l）步驟①是過(guò)濾．
（2）加人A后的化學(xué)方程式是MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）步驟③所用的儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤(pán)天平．
（4）沉淀物是BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．
（5）產(chǎn)率是80%．

Answer 1

分析 考慮分離液體和固體用過(guò)濾操作；考慮過(guò)量氯化鋇可以除去硫酸根，加過(guò)量的氫氧化鈉除掉鎂離子；加碳酸鈉除掉過(guò)量的氯化鋇，最后加稀鹽酸除掉過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，進(jìn)行分析．

解答 解：已知“10g粗鹽中含有雜質(zhì)沙和硫酸鎂”，結(jié)合圖框，則：
（l）分離液體和固體用過(guò)濾操作，故步驟①是過(guò)濾．
（2）因?yàn)檫^(guò)量氯化鋇可以除去硫酸根，加過(guò)量的氫氧化鈉除掉鎂離子；加過(guò)量碳酸鈉除掉過(guò)量的氯化鋇，最后加稀鹽酸除掉過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，則A中藥品依次為：過(guò)量氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量碳酸鈉、稀鹽酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）步驟③為蒸發(fā)溶液得氯化鈉且稱(chēng)量，故所用的儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤(pán)天平．
（4）根據(jù)（2）中的化學(xué)方程式可知：沉淀物是BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．
（5）產(chǎn)率是$\frac{8g}{10g}×100%$=80%．
故答案為：
（1）過(guò)濾．
（2）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、托盤(pán)天平．
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃．（5）80%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查粗鹽提純的過(guò)程和根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)進(jìn)行，一定要認(rèn)真仔細(xì)，避免出錯(cuò)．