Question

（2011?黔南州）一塊質量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.4克，求：
（1）合金中鋅的質量分數；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）鋅可以和硫酸反應生成氫氣，寫出化學方程式并計算出鋅的質量．
（2）寫出化學方程式根據生成的氫氣的質量計算出硫酸鋅的質量，通過計算溶液的質量，然后計算硫酸鋅中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設生成0.4克氫氣需要鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.4克

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g
      y=32.2g
合金中鋅的質量分數為：

13g

20g

×100%=65%
（2）反應后所得溶液的質量為13g+148.4g-0.4g=161g．
反應后的溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

161g

×100%=20%
答：（1）合金中鋅的質量分數為65%；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數20%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關鍵是知道銅不會和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成氫氣．