Question

【題目】完成下列基礎的學生實驗。
（1）同學們利用下圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～F為裝置編號）。

①寫出上圖D裝置中甲儀器的名稱：。
②用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為 ， 收集較純凈的氧氣可選擇（填裝置編號）。
③實驗室制取二氧化碳通常選擇下列藥品中的（填藥品序號）。
a．稀鹽酸 b．熟石灰 c．塊狀石灰石 d．稀硫酸
④常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是（填裝置編號，下同）。實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生和收集裝置組合可以是。
（2）用氫氧化鈉固體、濃鹽酸和蒸餾水分別配制了50 g 8%的氫氧化鈉溶液、50 g質(zhì)量分數(shù)分別為7.3%和14.6%的稀鹽酸三種溶液。回答下列問題：
①配制一定質(zhì)量8%的氫氧化鈉溶液的步驟：①溶解、②裝瓶并貼標簽、③稱量、④計算，其正確的順序為（填序號）。配制氫氧化鈉溶液時，所需水的體積為。
②打開濃鹽酸的試劑瓶時，他們會看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶；2KClO3 2KCl+3O2↑； E； ac； C； BE或CE
（2）④③①②；46mL；有白霧產(chǎn)生
【解析】（1）①甲儀器為氣體收集裝置，名稱為集氣瓶；加熱氯酸鉀制取氧氣的另外一種產(chǎn)物為氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出反應的化學方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑；③實驗室制取二氧化 碳常選用鹽酸和塊狀的石灰石，但不能選用稀硫酸和石灰石，因為生成的硫酸鈣會附在石灰石表面，阻止反應的進行；④通過分液漏斗可以控制滴加反應物的速度，故選用C裝置；制取氫氣應選用固液發(fā) 生裝置B或C，集氣裝置應選擇排水法收集或向下排空氣法收集。（2）①配制一定質(zhì)量8%的氫氧化鈉溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶并貼標簽；50 g 8%的氫氧 化鈉溶液需要水的質(zhì)量為：50 g－50g×8%=46g，所以水的體積為：46g÷1g/mL=46mL；②濃鹽酸具 有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，遇空氣中的水蒸氣凝結成鹽酸小液滴形成白霧。
【考點精析】掌握氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法是解答本題的根本，需要知道發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．