Question

6．下列A～D是初中化學中的四個實驗，請按要求填空
（1）A實驗（正確操作）中觀察到的現象是蠟燭由低到高依次熄滅．
（2）B實驗中與電源負極相連的電極產生的氣體是H₂．由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．
（3）寫出C實驗發(fā)生的化學反應方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）D實驗燃燒匙中所盛藥品紅磷要過量，其原因是使氧氣完全反應．

Answer 1

分析 （1）考慮二氧化碳的密度大于空氣，可以像倒水一樣傾倒，且二氧化碳不支持燃燒；
（2）實驗B為電解水的實驗，則可書寫其化學方程式；根據質量守恒定律，得出實驗結論；
（3）考查鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式；
（4）測定空氣中氧氣含量的實驗，紅磷要過量，防止氧氣不能充分消耗．

解答 解：（1）因為二氧化碳的密度大于空氣，且二氧化碳不支持燃燒，所以下層的蠟燭先滅，故實驗A中觀察到的現象是：蠟燭由下至上依次熄滅；
（2）實驗B為電解水的實驗，水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，則可書寫其化學方程式為2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；根據質量守恒定律，得出實驗結論為：水是由氫元素和氧元素組成的；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒現象為劇烈燃燒、火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵，其反應方程式為：
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）實驗D中燃燒匙中所盛藥品為紅磷，實驗中紅磷要過量，其原因是：使瓶中的氧氣能完全反應，否則所測氧氣含量將偏低．
故答為：
（1）蠟燭由低到高依次熄滅；
（2）H₂；氫元素和氧元素；
（3）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）使氧氣完全反應

點評 掌握二氧化碳的性質：密度大于空氣、能滅火，學會利用它處理題目；記住鐵絲在氧氣中燃燒的現象、電解水正負極產生的氣體以及空氣中氧含量測定的注意事項等．