如下圖為等質(zhì)量的不純鋅片和不純鐵片與一定量稀硫酸反應(yīng)的情況（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A. b表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的情況

B. 當(dāng)稀硫酸足量時(shí)，鐵的純度較大

C. 當(dāng)稀硫酸用量不足且兩金屬純度相同時(shí)，鐵可能無(wú)剩余

D. 當(dāng)稀硫酸用量不足且兩金屬純度相同時(shí)，鋅可能無(wú)剩余

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù)：
精英家教網(wǎng)
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．
猜想 簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu   不反應(yīng) CuO+CO=Cu+CO2
  粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（
 
）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個(gè)燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸，同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a
 
b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：精英家教網(wǎng)
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
 
克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實(shí)驗(yàn)1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
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（1）操作1的名稱(chēng)是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時(shí)間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時(shí)，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過(guò)多，產(chǎn)生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實(shí)驗(yàn)2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為
 
（填編號(hào)）．
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（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過(guò)程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗(yàn)實(shí)
號(hào)編		 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù)：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．
猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（________）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個(gè)燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸，同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a________b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a________b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______克．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市鎮(zhèn)江四中九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對(duì)金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過(guò)程并完成相關(guān)任務(wù)：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請(qǐng)猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測(cè)．
猜想簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
粉末為Cu 不反應(yīng)CuO+CO=Cu+CO2
 粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末2CuO+CO=Cu2O+CO2
（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（______）
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個(gè)燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過(guò)量稀硫酸，同時(shí)向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a______b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a______b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．
②恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_____克．

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