19．堿式碳酸鎂[Mg
2（OH）
2CO
3]和過氧化鎂（MgO
2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg
2（OH）
2CO
3為原料，制備產(chǎn)品MgO
2的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg
2（OH）
2CO
3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg
2（OH）
2CO
3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+H
2O+CO
2↑．
（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)MgO+H
2O
2=MgO
2+H
2O，溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO
2產(chǎn)率（產(chǎn)率=$\frac{產(chǎn)品的實際質(zhì)量}{產(chǎn)品的理論質(zhì)量}$×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為650℃、煅燒時間為2小時．
（3）分離：得到產(chǎn)品．
（4）測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O
2體積，計算MgO
2的質(zhì)量分數(shù)．
已知：a．MnO
2與稀鹽酸不反應(yīng) b．MgO
2+2HCl=MgCl
2+H
2O
2 c.2MgO
2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+O
2↑ d．MgO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+CO↑
①儀器M的名稱是分液漏斗，MnO
2的作用是催化劑．
②相同條件下，裝置A能使測定結(jié)果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g•mL
-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL
-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
④經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO
2質(zhì)量分數(shù)的是a．（填序號）
a．加熱，使MgO
2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，測出Mg（OH）
2質(zhì)量
Ⅱ．MgCl
2是制備Mg
2（OH）
2CO
3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl
2，反應(yīng)如下：MgCO
3+Cl
2+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl
2+2CO
2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．生產(chǎn)19噸MgCl
2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）
