Question

炎熱的六月，同學們在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶久置石灰水試劑瓶的瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為弄清楚白色粉末的成分及其成因,他們進行了如下探究：

【提出問題】白色粉末的成分是什么？

【進行猜想】

猜想一：CaCO3

猜想二：CaCO3和Ca(OH)2

猜想三：Ca(OH)2（因為氣溫較高，溶質(zhì) 或溶劑蒸發(fā)，使石灰水中的溶質(zhì)析出）

【設計實驗】

（1）甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他認為猜想一正確。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是： 。

（2）為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗。請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
取（1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液		猜想一正確
取（1）試管中的殘留固體，向其中加入	有氣泡生成

【交流反思】

（1）假設猜想二正確，利用上面表格中的步驟進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

（2）通過上述實驗探究，同學們向實驗室提出保存和使用此類溶液的下列建議中，合理的是 。

A．密封保存 B．禁止使用這種試劑 C．敞口放置 D. 使用前，臨時配制

（3）用化學方法除去瓶壁上的白色固體（用化學方程式表示）：

。

 

Answer 1

溶解度降低；【設計實驗】（1）Ca(OH)2微溶于水，也可能沒有完全溶解； （2）無明顯現(xiàn)象（溶液不變紅）；稀鹽酸 ；【交流反思】（1）溶液變?yōu)榧t色，有氣泡產(chǎn)生； （2）A、D；（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因為石灰水與空氣中CO2反應生成碳酸鈣沉淀；可能是氫氧化鈣，因為暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出；

【設計實驗】（1）Ca（OH）2微溶于水，也可能是沒完全溶解而沉淀；（2）設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）2；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣；

【交流反思】（1）�。�1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈣；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鈣；（2）對于易變質(zhì)的物質(zhì)應該密封保存，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質(zhì)量；（3）因瓶壁上的白色固體是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣被除去。

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明碳酸鹽；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式