Question

為探究金屬的活動性順序，某校化學(xué)活動小組的張旺同小學(xué)利用鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，得出了銅、鐵、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的正確結(jié)論，請你參與他的探究過程，回答下列問題：
（1）把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案填入下表中：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中	鐵絲表面有紅色固體沉積	金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)
將銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色固體沉積	金屬銅的活動性比銀強(qiáng)

（2）通過上述實(shí)驗(yàn)得出的銀、鐵、銅3種金屬活動性順序是

鐵＞銅＞銀

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

、

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

、
（4）小明同學(xué)想利用鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)來探究鋁和銅金屬活動性的強(qiáng)弱順序．他將一塊久置在空氣中的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鋁片，未觀察到鋁片表面有任何變化．因此，他得出的結(jié)論是銅比鋁活潑．你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？

不正確

導(dǎo)致小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是

鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜

要使實(shí)驗(yàn)成功，需要預(yù)先進(jìn)行的操作是

用砂紙將鋁片打磨

，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

．

Answer 1

分析：本題給的物質(zhì)比較多，根據(jù)金屬活動性的反應(yīng)規(guī)律可進(jìn)行判斷，活動性強(qiáng)的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化．

解答：解：（1）將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積，說明金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色固體沉積，說明金屬銅的活動性比銀強(qiáng)；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中	鐵絲表面有紅色固體沉積	金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)
將銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色固體沉積	金屬銅的活動性比銀強(qiáng)

（2）由（1）實(shí)驗(yàn)可知金屬鐵的活動性比銅強(qiáng)，金屬銅的活動性比銀強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)得出的銀、鐵、銅3種金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀；
故填：鐵＞銅＞銀；
（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到鋁片上沒有明顯變化，鋁片沒有發(fā)生反應(yīng)；要使實(shí)驗(yàn)成功，需要預(yù)先進(jìn)行的操作是用砂紙將鋁片打磨，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：不正確；鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜；用砂紙將鋁片打磨；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點(diǎn)評：熟記金屬活動性順序，能準(zhǔn)確判斷哪些物質(zhì)間能反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是什么等是解決這類問題的關(guān)鍵．