Question

31、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，較難觀察到白色沉淀現(xiàn)象．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用

煮沸

的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入

少量植物油

來(lái)隔絕空氣，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

防止氧氣進(jìn)入溶液中

．
方法二：用如圖裝置來(lái)制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊橡膠塞，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實(shí)驗(yàn)步驟是

在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純

，寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

、

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其原因是

隔絕了氧氣

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₂遇到氧氣會(huì)被氧氣氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氫氧化亞鐵時(shí)，要隔絕氧氣，無(wú)論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣．

解答：解：蒸餾水中的氧氣可以通過(guò)煮沸的方法除去．用不含氧氣的蒸餾水配制好硫酸亞鐵溶液為了隔絕氧氣，用少量的植物油液封．
在方法二中鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉止水夾，會(huì)使裝置Ι中壓強(qiáng)變大，使Ι中的藥品進(jìn)入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應(yīng)得到氫氧化亞鐵．
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
方法一：（1）煮沸（2）少量植物油（3）防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂
方法二：（3）在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OFeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）隔絕了氧氣．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應(yīng)是怎么進(jìn)行的．