Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個(gè)密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

（1）X物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

 

．
（2）寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)中丙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水、X三種物質(zhì)，則X的質(zhì)量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同時(shí)也可利用質(zhì)量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據(jù)丙醇的燃燒方程式進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8；
由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出：
6.0g丙醇中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量分別是3.6g、0.8g、1.6g；
8.8g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是2.4g、6.4g；
7.2g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.8g、6.4g；
因此反應(yīng)物中共有3.6g碳元素、0.8g氫元素、14.4g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有2.4g碳元素、0.8g氫元素、12.8g氧元素．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進(jìn)入了生成物X中，因此X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比1.2g：1.6g=3：4，X是一氧化碳；
（2）設(shè)丙醇（C₃H₈O）燃燒中丙醇、氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳分子個(gè)數(shù)比為

6.0g

60

：

12.8g

32

：

7.2g

18

：

8.8g

44

：

1.2g+1.6g

28

=1：4：4：2：1，因此燃燒化學(xué)方程式是C₃H₈O+4O₂

點(diǎn)燃  .

4H₂O+2CO₂+CO．
故答案為：3：4； C₃H₈O+4O₂

點(diǎn)燃  .

4H₂O+2CO₂+CO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用表格中物質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量守恒來(lái)分析生成物，難度不大．